பொட்டாசியம் குளோரைடு

பொட்டாசியம் குளோரைடு
பெயர்கள்
	வேறு பெயர்கள் சில்வைட்டு; பொட்டாசியத்தின் பாசிகை
இனங்காட்டிகள்
சிஏஎசு எண்	7447-40-7
ChEBI	CHEBI:32588
ChEMBL	ChEMBL1200731
ChemSpider	4707
DrugBank	DB00761
	InChI
யேமல் -3D படிமங்கள்	Image
KEGG	D02060
பப்கெம்	4873
வே.ந.வி.ப எண்	TS8050000
	SMILES
UNII	660YQ98I10
பண்புகள்
மூலக்கூறு வாய்பாடு	KCl
வாய்ப்பாட்டு எடை	74.5513 g·mol−1
தோற்றம்	வெண்ணிற படிகம்
மணம்	மணமற்றது
அடர்த்தி	1.984 கி/செமீ3
உருகுநிலை
கொதிநிலை	1,420 °C (2,590 °F; 1,690 K)
நீரில் கரைதிறன்	21.74% (0 °செ) ; 25.39% (20 °செ) ; 36.05% (100 °செ)
கரைதிறன்	கிளிசரால், காரங்களில் கரையும் ; மதுசாரத்தில் ஓரளவு கரையும், ஈதரில் கரையாது[1]
காடித்தன்மை எண் (pKa)	~7
காந்த ஏற்புத்திறன் (χ)	−39.0·10−6 செமீ3/மோல்
ஒளிவிலகல் சுட்டெண் (nD)	1.4902 (589 ந.மீ)
கட்டமைப்பு
படிக அமைப்பு	முகமையக் கனசதுரம்
புறவெளித் தொகுதி	Fm3m, No. 225
Lattice constant	a = 629.2 pm [2]
ஒருங்கிணைவு; வடிவியல்	எண்முக (K+); எண்முக (Cl−)
வெப்பவேதியியல்
Std enthalpy of; formation ΔfHo298	−436 kJ·mol−1[3]
நியம மோலார் ; எந்திரோப்பி So298	83 J·mol−1·K−1[3]
மருந்தியல்
ATC code
Routes of; administration	Oral, IV, IM
கழிப்பு	Renal: 90%; Fecal: 10% [4]
தீங்குகள்
பொருள் பாதுகாப்பு குறிப்பு தாள்	ICSC 1450
தீப்பற்றும் வெப்பநிலை	எளிதில் தீப்பற்றாதது
	Lethal dose or concentration (LD, LC):
LD50 (Median dose)	2600 mg/kg (oral, rat)[5]
தொடர்புடைய சேர்மங்கள்
ஏனைய எதிர் மின்னயனிகள்	பொட்டாசியம் புளோரைடு; பொட்டாசியம் புரோமைடு; பொட்டாசியம் அயோடைடு; பொட்டாசியம் அசுட்டடைடு
ஏனைய நேர் மின்அயனிகள்	லித்தியம் குளோரைடு; சோடியம் குளோரைடு; உருபீடியம் குளோரைடு; சீசியம் குளோரைடு; பிரான்சியம் குளோரைடு
	மாறுதலாக ஏதும் சொல்லவில்லை என்றால் கொடுக்கப்பட்ட தரவுகள் யாவும்; பொருள்கள் அவைகளின் இயல்பான வெப்ப அழுத்த நிலையில் (25°C, 100kPa) இருக்கும்.
	verify (இது: /?)
	Infobox references

பொட்டாசியம் குளோரைடு (Potassium chloride, KCl) என்பது பொட்டாசியம், குளோரைடு ஆகியவற்றைக் கொண்ட ஒரு உலோக உப்பீனிய சேர்மம் ஆகும். மணமற்ற இந்த உப்பு வெண்ணிறம் அல்லது நிறமற்ற கண்ணாடிப் படிகத்தைப் போன்றதாகும். நீரில் எளிதில் கரையக்கூடியது, உப்பின் சுவையைக் கொண்டது. பொட்டாசியம் குளோரைடு உரமாகவும்,[6] மருத்துவம், உணவு பதப்படுத்தல் போன்றவற்றிலும் பயன்படுத்தப்படுகிறது. அத்துடன் உயிர்-போக்கும் ஊசி ஏற்றும் மரணதண்டனை முறைக்குப் பயன்படுத்தப்படும் மூன்று-மருந்துகள் அடங்கிய கலவைக்கு இதய நிறுத்தம் ஏற்படுத்தக்கூடிய மூன்றாவது மருந்தாகவும் இது கலக்கப்படுகிறது. இது இயற்கையாக சில்வைட்டு கனிமமாகவும், சில்வைனைட்டு படிகத்தில் சோடியம் குளோரைடுடனும் கிடைக்கிறது.[7]

தயாரிப்பு

சில்வைட்டு

பொட்டாசியம் குளோடைடு சில்வைட்டு, கார்னலைட்டு, பொட்டாசு ஆகிய கனிமங்களில் இருந்து பிரித்தெடுக்கப்படுகிறது. இது கடல்நீரில் இருந்தும் பிரித்தெடுக்கப்படுகிறது. அத்துடன் பொட்டாசியம் நைத்திரேட்டு, ஐதரோகுளோரிக் காடி ஆகியவற்றில் இருந்து நைத்திரிக்கு அமிலத் தயாரிப்பில் துணை-விளைபொருளாகவும் பெறப்படுகிறது.

ஆய்வுக்கூடத்தில் தயாரிப்பு

பொட்டாசியம் குளோரைடு அதிக செலவில்லாமல் பெறப்படுவதால், ஆய்வுக்கூடத்தில் மிக அரிதாக தேவைக்காக மட்டும் தயாரிக்கப்படுகிறது. ஆய்வுக்கூடத்தில் இது பொட்டாசியம் ஐதராக்சைடு (அல்லது வேறு பொட்டாசியம் காரங்களை) ஐதரோகுளோரிக் காடியுடன் சேர்ப்பதால் பெறப்படுகிறது:

KOH + HCl → KCl + H₂O

மேற்கோள்கள்

"Potassium chloride (PIM 430)". International Programme on Chemical Safety. பார்த்த நாள் 2011-01-17.
D.B. Sirdeshmukh; L. Sirdeshmukh; K.G. Subhadra. Alkali Halides: A Handbook of Physical Properties.
Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed.. Houghton Mifflin Company. பக். A22. பன்னாட்டுத் தரப்புத்தக எண்:0-618-94690-X.
"Compound Summary for CID 4873". பார்த்த நாள் 17 October 2015.
http://chem.sis.nlm.nih.gov/chemidplus/rn/7447-40-7
"Potassium Fertilizers (Penn State Agronomy Guide)".
Burkhardt, Elizabeth R. (2006). "Potassium and Potassium Alloys". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. doi:10.1002/14356007.a22_031.pub2.

குளோரைடுகள்
HCl																	He
LiCl	BeCl₂											BCl₃ B₂Cl₄	CCl₄	NCl₃ ClN₃	Cl₂O ClO₂ Cl₂O₇	ClF ClF₃ ClF₅	Ne
NaCl	MgCl₂											AlCl AlCl₃	SiCl₄	P₂Cl₄ PCl₃ PCl₅	S₂Cl₂ SCl₂ SCl₄	Cl₂	Ar
KCl	CaCl CaCl₂	ScCl₃	TiCl₂ TiCl₃ TiCl₄	VCl₂ VCl₃ VCl₄ VCl₅	CrCl₂ CrCl₃ CrCl₄	MnCl₂	FeCl₂ FeCl₃	CoCl₂ CoCl₃	NiCl₂	CuCl CuCl₂	ZnCl₂	GaCl₂ GaCl₃	GeCl₂ GeCl₄	AsCl₃ AsCl₅	Se₂Cl₂ SeCl₄	BrCl	KrCl
RbCl	SrCl₂	YCl₃	ZrCl₃ ZrCl₄	NbCl₄ NbCl₅	MoCl₂ MoCl₃ MoCl₄ MoCl₅ MoCl₆	TcCl₄	RuCl₃	RhCl₃	PdCl₂	AgCl	CdCl₂	InCl InCl₂ InCl₃	SnCl₂ SnCl₄	SbCl₃ SbCl₅	Te₃Cl₂ TeCl₄	ICl ICl₃	XeCl XeCl₂
CsCl	BaCl₂		HfCl₄	TaCl₅	WCl₂ WCl₃ WCl₄ WCl₅ WCl₆	Re₃Cl₉ ReCl₄ ReCl₅ ReCl₆	OsCl₄	IrCl₂ IrCl₃ IrCl₄	PtCl₂ PtCl₄	AuCl AuCl₃	Hg₂Cl₂, HgCl₂	TlCl	PbCl₂, PbCl₄	BiCl₃	PoCl₂, PoCl₄	AtCl	RnCl₂
FrCl	RaCl₂		Rf	Db	Sg	Bh	Hs	Mt	Ds	Rg	Cn	Nh	Fl	Mc	Lv	Ts	Og
		↓
		LaCl₃	CeCl₃	PrCl₃	NdCl₂, NdCl₃	PmCl₃	SmCl₂, SmCl₃	EuCl₂, EuCl₃	GdCl₃	TbCl₃	DyCl₂, DyCl₃	HoCl₃	ErCl₃	TmCl₂ TmCl₃	YbCl₂ YbCl₃	LuCl₃
		AcCl₃	ThCl₄	PaCl₅	UCl₃ UCl₄ UCl₅ UCl₆	NpCl₄	PuCl₃	AmCl₂ AmCl₃	CmCl₃	BkCl₃	CfCl₃	EsCl₃	Fm	Md	No	LrCl₃

This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.

[1] "Potassium chloride (PIM 430)". International Programme on Chemical Safety. பார்த்த நாள் 2011-01-17.

[2] D.B. Sirdeshmukh; L. Sirdeshmukh; K.G. Subhadra. Alkali Halides: A Handbook of Physical Properties.

[b1-3] Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed.. Houghton Mifflin Company. பக். A22. பன்னாட்டுத் தரப்புத்தக எண்:0-618-94690-X.

[4] "Compound Summary for CID 4873". பார்த்த நாள் 17 October 2015.

[5] ttp://chem.sis.nlm.nih.gov/chemidplus/rn/7447-40-7

[6] "Potassium Fertilizers (Penn State Agronomy Guide)".

[Ullmann-7] Burkhardt, Elizabeth R. (2006). "Potassium and Potassium Alloys". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. doi:10.1002/14356007.a22_031.pub2.