ஆர்சனிக் முக்குளோரைடு

ஆர்சனிக் முக்குளோரைடு
Arsenic trichloride
பெயர்கள்
	வேறு பெயர்கள் ஆர்சனிக்(III) குளோரைடு, ஆர்சனசு முக்குளோரைடு, ஆர்சனிக் வெண்ணெய், டெ வாலகின்சு கரைசல்
இனங்காட்டிகள்
சிஏஎசு எண்	7784-34-1
ChemSpider	22974
	InChI
யேமல் -3D படிமங்கள்	Image
பப்கெம்	24570
வே.ந.வி.ப எண்	CG1750000
	SMILES
பண்புகள்
மூலக்கூறு வாய்பாடு	AsCl3
வாய்ப்பாட்டு எடை	181.28 கி/மோல்
தோற்றம்	நிறமற்ற நீர்மம்
அடர்த்தி	2.163 கி/செ,மீ3, திரவம்
உருகுநிலை
கொதிநிலை	130.2 °C (266.4 °F; 403.3 K)
நீரில் கரைதிறன்	சிதைவடையும்
கரைதிறன்	ஆல்ககால், ஈதர், HCl, HBr ஆகியவற்றில் கரையும்
ஒளிவிலகல் சுட்டெண் (nD)	1.6006
பிசுக்குமை	9.77 x 10−6 Pa s
தீங்குகள்
ஈயூ வகைப்பாடு	அதிக நச்சு (T+); சூழலுக்கு அபாயமானது (N)
R-சொற்றொடர்கள்	R23/25, R50/53
S-சொற்றொடர்கள்	(S1/2), S20/21, S28, S45, S60, S61
	Lethal dose or concentration (LD, LC):
LD50 (Median dose)	48 மி.கி/கி.கி
LCLo (Lowest published)	100 மி.கி/மீ3 (பூனை, 1 மணி); 200 மி.கி/மீ 3 (பூனை, 20 நிமிடங்கள்); 338 ppm (எலி, 10 நிமிடங்கள்)[1]
தொடர்புடைய சேர்மங்கள்
ஏனைய எதிர் மின்னயனிகள்	ஆர்சனிக் மூவாக்சைடு
ஏனைய நேர் மின்அயனிகள்	ஆன்டிமணி முக்குளோரைடு
	மாறுதலாக ஏதும் சொல்லவில்லை என்றால் கொடுக்கப்பட்ட தரவுகள் யாவும்; பொருள்கள் அவைகளின் இயல்பான வெப்ப அழுத்த நிலையில் (25°C, 100kPa) இருக்கும்.
	verify (இது: /?)
	Infobox references

ஆர்சனிக் முக்குளோரைடு (Arsenic trichloride) என்பது AsCl₃ என்ற மூலக்கூற்று வாய்ப்பாடு கொண்ட ஒரு வேதிச் சேர்மம் ஆகும். இது ஆர்சனசு குளோரைடு அல்லது ஆர்சனிக்கின் வெண்ணெய் என்றும் அழைக்கப்படுகிறது. நச்சுத்தன்மையுள்ள இந்த எண்ணெய் நிறமற்றது. தூய்மைப்படுத்தப்படாத மாதிரிகள் சில மஞ்சள் நிறத்தில் காணப்படலாம். கரிம ஆர்சனிக் சேர்மங்களைத் தயாரிக்கும்போது இது இடைநிலையாகத் தோன்றுகிறது.[2]

அமைப்பு

பட்டைக் கூம்பு மூலக்கூறு வடிவத்தில் C3v சீரொழுங்குடன் AsCl₃ அமைந்துள்ளது. As-Cl பிணைப்பு நீளம் 2.161 Å ஆகவும் Cl-As-Cl இன் பிணைப்புக் கோணம் 98° 25'±30.[3][4] ஆகவும் உள்ளது. நிறமாலையியல் ஆய்வில் AsCl₃ நான்கு சாதாரண வகை அதிர்வுகளை வெளிப்படுத்துகிறது. அவை: ν1(A1) 416, ν2(A1) 192, ν3 393, மற்றும் ν4(E) 152 செ.மீ⁻¹ ஆர்சனிக் முக்குளோரைடில் உள்ள சகப்பிணைப்புகள் இதன் தாழ் உருகுநிலையை விவரிக்கின்றன[5].

தயாரிப்பு

ஆர்சனிக்(III) ஆக்சைடுடன் ஐதரசன் குளோரைடைச் சேர்த்து வினைப்படுத்தி காய்ச்சி வடித்தல் மூலம் இந்த நிறமற்ற நீர்மம் தயாரிக்கப்படுகிறது.

As₂O₃ + 6 HCl → 2 AsCl₃ + 3 H₂O

தனிமநிலை ஆர்சனிக்கை 80 – 85 ⁰ செல்சியசு வெப்பநிலையில் குளோரினேற்றம் செய்வதன் மூலமாகவும் ஆர்சனிக் முக்குளோரைடத் தயாரிக்கலாம்[2]

2 As + 3 Cl₂ → 2 AsCl₃

ஆர்சனிக் ஆக்சைடுடன் கந்தக ஒருகுளோரைடை வினைபுரியச் செய்தும் ஆர்சனிக் முக்குளோரைடைத் தயாரிக்கலாம். இதற்கு எளிமையான கருவிகளும் சிறப்பான செயல்பாடும் முக்கியமானவையாகும்:[6]

2 As₂O₃ + 6 S₂Cl₂ → 4 AsCl₃ + 3 SO₂ + 9 S

வினைகள்

தண்ணீருடன் சேர்ந்து ஆர்சனிக் முக்குளோரைடு நீராற்பகுப்பு அடைந்து ஆர்சனசமிலத்தையும் ஐதரோ குளோரிக் அமிலத்தையும் கொடுக்கிறது.

AsCl₃ + 3 H₂O → As(OH)₃ + 3 HCl

பாசுபரசு முக்குளோரைடைக் காட்டிலும் குறைவாக ஈரப்பத்தில் பாதிக்கப்பட்டாலும் இது ஈரமான காற்றில் புகையக்கூடியதாக இருக்கிறது[7].

ஆர்சனிக் மூவாக்சைடுடன் இதைச் சேர்க்கும் போது ஆர்சனிக் முக்குளோரைடு மறுபகிர்வு அடைந்து கனிம பலபடியாக ( AsOCl) நிலைமாறுகிறது. குளோரைடு மூலங்களுடன் வினைபுரியும் போது இது, [AsCl4]− எதிர் அயனிகள் கொண்ட உப்புகளை உருவாக்குகிறது. பொட்டாசியம் புரோமைடு மற்றும் பொட்டாசியம் அயோடைடு ஆகிய சேர்மங்களுடன் வினைபுரிந்து முறையே ஆர்சனிக் முப்புரோமைடு மற்றும் ஆர்சனிக் மூவயோடைடு ஆகிய சேர்மங்களைத் தருகிறது.

கரிம ஆர்சனிக் வேதியியலில் ஆர்சனிக் முக்குளோரைடு முக்கியப் பங்கு வகிக்கிறது. உதாரணமாக முப்பீனைல் ஆர்சின் இதைக் கொண்டு தயாரிக்கப்படுகிறது:[8].

AsCl₃ + 6 Na + 3 C₆H₅Cl → As(C₆H₅)₃ + 6 NaCl

பாதுகாப்பு

Arsenic compounds are highly toxic, and AsCl₃ especially so because of its volatility and solubility.

மேற்கோள்கள்

"Arsenic (inorganic compounds, as As)". Immediately Dangerous to Life and Health. National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
Sabina C. Grund, Kunibert Hanusch, Hans Uwe Wolf "Arsenic and Arsenic Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, VCH-Wiley, 2008, Weinheim.எஆசு:10.1002/14356007.a03_113.pub2
P. Kisliuk; C. H. Townes. "The Microwave Spectra and Molecular Structure of Phosphorus and Arsenic Trichloride". J. Chem. Physics 1950, 18.
Jean Galy; Renee Enjalbertl Pierre Lecante; Andrzej Burian "AsCl₃: From the crystalline to the liquid state. XRD (176< T (K) < 250) and WAXS (295K) studies" Inorg. Chem 2002, volume 41, pp. 693–698.எஆசு:10.1021/ic0102788
Klapoetke, Thomas M. "The vibrational spectrum of arsenic trichloride" Main Group Metal Chemistry 1997, volume 20, pp. 81–83.
R. C. Smith, "Manufacture of Arsenic trichloride" The Journal of Industrial and Engineering Chemistry 1919, volume 11, pp. 109–110. எஆசு:10.1021/ie50110a009
Holleman, A. F.; Wiberg, E. Inorganic Chemistry Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
Shriner, R. L.; Wolf, C. N. (1963), "Tetraphenylarsonium Chloride Hydrochloride", Org. Synth., http://www.orgsyn.org/orgsyn/orgsyn/prepContent.asp?prep=cv4p0910; Coll. Vol. 4: 910. Describes the preparation of As(C₆H₅)₃.

குளோரைடுகள்
HCl																	He
LiCl	BeCl₂											BCl₃ B₂Cl₄	CCl₄	NCl₃ ClN₃	Cl₂O ClO₂ Cl₂O₇	ClF ClF₃ ClF₅	Ne
NaCl	MgCl₂											AlCl AlCl₃	SiCl₄	P₂Cl₄ PCl₃ PCl₅	S₂Cl₂ SCl₂ SCl₄	Cl₂	Ar
KCl	CaCl CaCl₂	ScCl₃	TiCl₂ TiCl₃ TiCl₄	VCl₂ VCl₃ VCl₄ VCl₅	CrCl₂ CrCl₃ CrCl₄	MnCl₂	FeCl₂ FeCl₃	CoCl₂ CoCl₃	NiCl₂	CuCl CuCl₂	ZnCl₂	GaCl₂ GaCl₃	GeCl₂ GeCl₄	AsCl₃ AsCl₅	Se₂Cl₂ SeCl₄	BrCl	KrCl
RbCl	SrCl₂	YCl₃	ZrCl₃ ZrCl₄	NbCl₄ NbCl₅	MoCl₂ MoCl₃ MoCl₄ MoCl₅ MoCl₆	TcCl₄	RuCl₃	RhCl₃	PdCl₂	AgCl	CdCl₂	InCl InCl₂ InCl₃	SnCl₂ SnCl₄	SbCl₃ SbCl₅	Te₃Cl₂ TeCl₄	ICl ICl₃	XeCl XeCl₂
CsCl	BaCl₂		HfCl₄	TaCl₅	WCl₂ WCl₃ WCl₄ WCl₅ WCl₆	Re₃Cl₉ ReCl₄ ReCl₅ ReCl₆	OsCl₄	IrCl₂ IrCl₃ IrCl₄	PtCl₂ PtCl₄	AuCl AuCl₃	Hg₂Cl₂, HgCl₂	TlCl	PbCl₂, PbCl₄	BiCl₃	PoCl₂, PoCl₄	AtCl	RnCl₂
FrCl	RaCl₂		Rf	Db	Sg	Bh	Hs	Mt	Ds	Rg	Cn	Nh	Fl	Mc	Lv	Ts	Og
		↓
		LaCl₃	CeCl₃	PrCl₃	NdCl₂, NdCl₃	PmCl₃	SmCl₂, SmCl₃	EuCl₂, EuCl₃	GdCl₃	TbCl₃	DyCl₂, DyCl₃	HoCl₃	ErCl₃	TmCl₂ TmCl₃	YbCl₂ YbCl₃	LuCl₃
		AcCl₃	ThCl₄	PaCl₅	UCl₃ UCl₄ UCl₅ UCl₆	NpCl₄	PuCl₃	AmCl₂ AmCl₃	CmCl₃	BkCl₃	CfCl₃	EsCl₃	Fm	Md	No	LrCl₃

This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.

[1] "Arsenic (inorganic compounds, as As)". Immediately Dangerous to Life and Health. National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).

[Ullmann-2] Sabina C. Grund, Kunibert Hanusch, Hans Uwe Wolf "Arsenic and Arsenic Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, VCH-Wiley, 2008, Weinheim.எஆசு:10.1002/14356007.a03_113.pub2

[3] P. Kisliuk; C. H. Townes. "The Microwave Spectra and Molecular Structure of Phosphorus and Arsenic Trichloride". J. Chem. Physics 1950, 18.

[4] Jean Galy; Renee Enjalbertl Pierre Lecante; Andrzej Burian "AsCl₃: From the crystalline to the liquid state. XRD (176< T (K) < 250) and WAXS (295K) studies" Inorg. Chem 2002, volume 41, pp. 693–698.எஆசு:10.1021/ic0102788

[5] Klapoetke, Thomas M. "The vibrational spectrum of arsenic trichloride" Main Group Metal Chemistry 1997, volume 20, pp. 81–83.

[6] R. C. Smith, "Manufacture of Arsenic trichloride" The Journal of Industrial and Engineering Chemistry 1919, volume 11, pp. 109–110. எஆசு:10.1021/ie50110a009

[7] Holleman, A. F.; Wiberg, E. Inorganic Chemistry Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.

[Shriner-8] Shriner, R. L.; Wolf, C. N. (1963), "Tetraphenylarsonium Chloride Hydrochloride", Org. Synth., http://www.orgsyn.org/orgsyn/orgsyn/prepContent.asp?prep=cv4p0910; Coll. Vol. 4: 910. Describes the preparation of As(C₆H₅)₃.