ஆண்டிமனி ஐங்குளோரைடு

ஆண்டிமணி ஐங்குளோரைடு
ஆண்டிமணி பெண்டாகுளோரைடு
Antimony pentachloride
பெயர்கள்
	ஐயூபிஏசி பெயர்s ஆண்டிமணி ஐங்குளோரைடு; ஆண்டிமனி(V) குளோரைடு
	வேறு பெயர்கள் ஆண்டிமனிக் குளோரைடு; Antimony quintachloride; Antimony perchloride
இனங்காட்டிகள்
சிஏஎசு எண்	7647-18-9
ChemSpider	10613049
EC number	231-601-8
	InChI
யேமல் -3D படிமங்கள்	Image; Image
பப்கெம்	24294
வே.ந.வி.ப எண்	CC5075000
	SMILES
பண்புகள்
மூலக்கூறு வாய்பாடு	Cl5Sb
வாய்ப்பாட்டு எடை	299.01 g·mol−1
தோற்றம்	நிறமற்ற அல்லது மஞ்சள் (புகைக்கும்) திரவம்
மணம்	கார மணம்
அடர்த்தி	2.336 கி/செமீ3 (20 °செ)[1]; 2.36 கி/செமீ3 (25 °செ)
உருகுநிலை
கொதிநிலை	140 °C (284 °F; 413 K)
நீரில் கரைதிறன்	வினை
கரைதிறன்	மதுசாரம், HCl, தார்த்தாரிக்கு அமிலம், CHCl3, CS2, CCl4 ஆகியவற்றில் கரையக்கூடியது
செலினியம்(IV) ஆக்சிகுளோரைடு-இல் கரைதிறன்	62.97 கி/100 கி (25 °செ)
ஆவியமுக்கம்	0.16 kPa (25 °C); 4 kPa (40 °C); 7.7 kPa (100 °C)[2]
ஒளிவிலகல் சுட்டெண் (nD)	1.59255
பிசுக்குமை	2.034 cP (29.4 °C)[1]; 1.91 cP (35 °C)
கட்டமைப்பு
	மூலக்கூறு வடிவம்
இருமுனைத் திருப்புமை (Dipole moment)	0 D
வெப்பவேதியியல்
Std enthalpy of; formation ΔfHo298	-437.2 kJ/mol[3]
நியம மோலார் ; எந்திரோப்பி So298	295 J/mol·K[3]
வெப்பக் கொண்மை, C	120.9 ஜூ/மோல்·கெல் (வளிமம்)[3]
தீங்குகள்
GHS pictograms	[4]
GHS signal word	Danger
en:GHS hazard statements	H314, H411[4]
en:GHS precautionary statements	P273, P280, P305+351+338, P310[4]
ஈயூ வகைப்பாடு	C N
R-சொற்றொடர்கள்	R34, R51/53
S-சொற்றொடர்கள்	(S1/2), S26, S45, S61
உள்மூச்சு இடர்	Toxic
தீப்பற்றும் வெப்பநிலை	77 °C (171 °F; 350 K)
	Lethal dose or concentration (LD, LC):
LD50 (Median dose)	1115 mg/kg, (rat, oral)[3]
தொடர்புடைய சேர்மங்கள்
ஏனைய எதிர் மின்னயனிகள்	Antimony pentafluoride
ஏனைய நேர் மின்அயனிகள்	Phosphorus pentachloride
தொடர்புடைய சேர்மங்கள்	Antimony trichloride
	மாறுதலாக ஏதும் சொல்லவில்லை என்றால் கொடுக்கப்பட்ட தரவுகள் யாவும்; பொருள்கள் அவைகளின் இயல்பான வெப்ப அழுத்த நிலையில் (25°C, 100kPa) இருக்கும்.
	verify (இது: /?)
	Infobox references

ஆண்டிமணி ஐங்குளோரைடு (Antimony pentachloride) என்பது SbCl₅ என்ற மூலக்கூறு வாய்பாடு கொண்ட ஒரு வேதிச் சேர்மமாகும். இது ஒரு நிறமற்ற எண்ணெய் ஆகும். ஆனால் இதனுடைய உப்பு மாதிரிகள் அசுத்தங்கள் கலந்திருப்பதால் மஞ்சளாகக் காணப்படுகின்றன. ஐதரோ குளோரிக் அமிலமாக ஆண்டிமணி ஐங்குளோரைடு நீராற் பகுக்கப்படும் தன்மையால் இது மிகவும் அரிப்புத் தன்மை கொண்டதாக உள்ளது.

தயாரிப்பு மற்றும் கட்டமைப்பு

குளோரின் வாயுவை உருகிய ஆண்டிமணி முக்குளோரைடு வழியாகச் செலுத்தும்போது ஆண்டிமணி ஐங்குளோரைடு உருவாகிறது.

SbCl₃ + Cl₂ → SbCl₅

வாயுரூப ஆண்டிமணி ஐங்குளோரைடு முக்கோண முப்பட்டக அமைப்பைப் பெற்றுள்ளது[5] .

வேதி வினைகள்

ஆண்டிமணி ஐங்குளோரைடு உடனடியாக நிராற்பகுப்பு வினைக்கு உட்பட்டு ஐதரோ குளோரிக் அமிலமாக மாறுகிறது

2 SbCl₅ + 5 H₂O → Sb₂O₅ + 10 HCl

அதிக அளவிலான குளோரைடு முன்னிலையில் வினை கட்டுப்படுத்தப்பட்டு, அறுகுளோரோஆண்டிமோனேட்டு சிக்கல் அயனி உண்டாகிறது.

SbCl₅ + Cl^- → [SbCl₆]^-

ஆண்டிமணி ஐங்குளோரைடின் ஒற்றை நீரேறிகள் மற்றும் நான்காம் நீரேறிகள் SbCl₅·H₂O SbCl₅·4 H₂O. உள்ளனவாக அறியப்பட்டுள்ளது.

ஆண்டிமணி ஐங்குளோரைடு பல லூயிசு காரங்களுடன் இணைந்து கூட்டுப் பொருள்களைத் தருகிறது[6] லூயிசு காரத்தன்மையை நிர்ணயிக்கும் கட்மான் அளவீட்டில் தரப்படுத்தப்பட்ட லூயிசு அமிலமாக இது பயனாகிறது.

இது ஒரு வலிமையான ஆக்சிசனேற்றியாகவும் பயன்படுகிறது[7] .

பயன்கள்

பலபடியாக்கல் வினைகளில் வினையூக்கியாகவும் கரிம சேர்மங்களில் குளோரினேற்றம் நிகழ்வதற்கும் ஆண்டிமணி ஐங்குளோரைடு பயன்படுகிறது.

மேற்கோள்கள்

Antimony pentachloride in Linstrom, Peter J.; Mallard, William G. (eds.); NIST Chemistry WebBook, NIST Standard Reference Database Number 69, National Institute of Standards and Technology, Gaithersburg (MD), http://webbook.nist.gov (retrieved 2014-05-29)
Sigma-Aldrich Co., Antimony(V) chloride. Retrieved on 2014-05-29.
Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ). Butterworth–Heinemann. பன்னாட்டுத் தரப்புத்தக எண்:0080379419.
V. Gutmann (1976). "Solvent effects on the reactivities of organometallic compounds". Coord. Chem. Rev. 18 (2): 225. doi:10.1016/S0010-8545(00)82045-7.
Connelly, N. G. and Geiger, W. E. (1996). "Chemical Redox Agents for Organometallic Chemistry". Chem. Rev. 96: 877–922. doi:10.1021/cr940053x. பப்மெட்:11848774.

குளோரைடுகள்
HCl																	He
LiCl	BeCl₂											BCl₃ B₂Cl₄	CCl₄	NCl₃ ClN₃	Cl₂O ClO₂ Cl₂O₇	ClF ClF₃ ClF₅	Ne
NaCl	MgCl₂											AlCl AlCl₃	SiCl₄	P₂Cl₄ PCl₃ PCl₅	S₂Cl₂ SCl₂ SCl₄	Cl₂	Ar
KCl	CaCl CaCl₂	ScCl₃	TiCl₂ TiCl₃ TiCl₄	VCl₂ VCl₃ VCl₄ VCl₅	CrCl₂ CrCl₃ CrCl₄	MnCl₂	FeCl₂ FeCl₃	CoCl₂ CoCl₃	NiCl₂	CuCl CuCl₂	ZnCl₂	GaCl₂ GaCl₃	GeCl₂ GeCl₄	AsCl₃ AsCl₅	Se₂Cl₂ SeCl₄	BrCl	KrCl
RbCl	SrCl₂	YCl₃	ZrCl₃ ZrCl₄	NbCl₄ NbCl₅	MoCl₂ MoCl₃ MoCl₄ MoCl₅ MoCl₆	TcCl₄	RuCl₃	RhCl₃	PdCl₂	AgCl	CdCl₂	InCl InCl₂ InCl₃	SnCl₂ SnCl₄	SbCl₃ SbCl₅	Te₃Cl₂ TeCl₄	ICl ICl₃	XeCl XeCl₂
CsCl	BaCl₂		HfCl₄	TaCl₅	WCl₂ WCl₃ WCl₄ WCl₅ WCl₆	Re₃Cl₉ ReCl₄ ReCl₅ ReCl₆	OsCl₄	IrCl₂ IrCl₃ IrCl₄	PtCl₂ PtCl₄	AuCl AuCl₃	Hg₂Cl₂, HgCl₂	TlCl	PbCl₂, PbCl₄	BiCl₃	PoCl₂, PoCl₄	AtCl	RnCl₂
FrCl	RaCl₂		Rf	Db	Sg	Bh	Hs	Mt	Ds	Rg	Cn	Nh	Fl	Mc	Lv	Ts	Og
		↓
		LaCl₃	CeCl₃	PrCl₃	NdCl₂, NdCl₃	PmCl₃	SmCl₂, SmCl₃	EuCl₂, EuCl₃	GdCl₃	TbCl₃	DyCl₂, DyCl₃	HoCl₃	ErCl₃	TmCl₂ TmCl₃	YbCl₂ YbCl₃	LuCl₃
		AcCl₃	ThCl₄	PaCl₅	UCl₃ UCl₄ UCl₅ UCl₆	NpCl₄	PuCl₃	AmCl₂ AmCl₃	CmCl₃	BkCl₃	CfCl₃	EsCl₃	Fm	Md	No	LrCl₃

This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.

[nist-2] Antimony pentachloride in Linstrom, Peter J.; Mallard, William G. (eds.); NIST Chemistry WebBook, NIST Standard Reference Database Number 69, National Institute of Standards and Technology, Gaithersburg (MD), http://webbook.nist.gov (retrieved 2014-05-29)

[sigma-4] Sigma-Aldrich Co., Antimony(V) chloride. Retrieved on 2014-05-29.

[5] Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ). Butterworth–Heinemann. பன்னாட்டுத் தரப்புத்தக எண்:0080379419.

[6] V. Gutmann (1976). "Solvent effects on the reactivities of organometallic compounds". Coord. Chem. Rev. 18 (2): 225. doi:10.1016/S0010-8545(00)82045-7.

[7] Connelly, N. G. and Geiger, W. E. (1996). "Chemical Redox Agents for Organometallic Chemistry". Chem. Rev. 96: 877–922. doi:10.1021/cr940053x. பப்மெட்:11848774.