دوری جدول

ایٹم کے مداروں ( orbits یا shell) کے نام K سے شروع ہوتے ہیں جیسے K, L, M, N, O, P وغیرہ۔
ہر مدار کے ذیلی مداروں کو مدارچے(orbitals) کہا جاتا ہے۔ یہ چار تک ہو سکتے ہیں۔ ان کے نام s, p, d اور f ہیں۔

• s مدارچے میں زیادہ سے زیادہ دو الیکٹرون سما سکتے ہیں۔
• p مدارچے میں زیادہ سے زیادہ 6 الیکٹرون سما سکتے ہیں۔
• d مدارچے میں زیادہ سے زیادہ 10 الیکٹرون سما سکتے ہیں۔
• f مدارچے میں زیادہ سے زیادہ 14 الیکٹرون سما سکتے ہیں۔
• g مدارچہ ابھی ایجاد نہیں ہوا ہے۔ جب 121 پروٹونوں والا ایٹم ایجاد ہو گا تو الیکٹرون g مدارچہ میں پہلی دفعہ داخل ہو گا۔ اس مدارچے کی گنجائش 18 الیکٹرون ہو گی۔

پہلے 18 الیکٹرون ایٹم کے اندر سب سے اندرونی مداروں میں سما جاتے ہیں۔ لیکن اس کے بعد یہ ممکن ہو جاتا ہے کہ ایٹم کے اندرونی مدار میں جگہ خالی ہو پھر بھی الیکٹرون بیرونی کسی مدار میں چلا جائے۔

اگر درجہ حرارت مناسب ہو تو

• پہلے دور (پیریڈ) کے سارے ایٹموں میں صرف ایک مدار ہوتا ہے جسے K shell کہتے ہیں۔ اس میں صرف ایک ہی مدارچہ (ذیلی مدار) ہوتا ہے جس کا نام 1sہوتا ہے اور اس میں زیادہ سے زیادہ دو الیکٹرون سما سکتے ہیں۔ اسی وجہ سے پہلے پیریڈ میں صرف دو عنصر ہوتے ہیں یعنی ہائیڈروجن اور ہیلیئم۔
• دوسرے پیریڈ کے سارے ایٹموں میں دو مدار (orbits) ہوتے ہیں جو KاورLشیل ہیں۔ پہلے شیل K میں صرف ایک مدارچہ 1s ہوتا ہے جبکہ دوسرے شیل L میں دو مدارچے 2s اور 2p ہوتے ہیں۔ اسی وجہ سے دوری جدول کے دوسرے پیریڈ میں کل 8 ایٹم ہوتے ہیں۔
• تیسرے پیریڈ کے سارے ایٹموں میں تین مدار (orbits) ہوتے ہیں جو K, L اورMشیل ہیں۔ پہلے شیل K میں صرف ایک مدارچہ 1s ہوتا ہے جبکہ دوسرے شیل L میں دو مدارچے 2s اور 2p ہوتے ہیں اور تیسرے شیل M میں 3 مدارچے 3s, 3p اور 3d ہوتے ہیں جن میں 3d بالکل خالی ہوتا ہے۔ فزکس کے اصول بتاتے ہیں کہ 3d میں الیکٹرون اس وقت تک داخل نہیں ہو سکتا جب تک کہ باہر 4s میں دو الیکٹرون نہ بھر چکے ہوں۔ اسی وجہ سے دوری جدول کے تیسرے پیریڈ میں بھی کل 8 ہی ایٹم ہوتے ہیں۔
• چوتھے پیریڈ کے سارے ایٹموں میں چار مدار (orbits) ہوتے ہیں جو K, L, M اورNشیل ہیں۔ پہلے شیل K میں صرف ایک مدارچہ 1s ہوتا ہے جبکہ دوسرے شیل L میں دو مدارچے 2s اور 2p ہوتے ہیں اور تیسرے شیل M میں 3 مدارچے 3s, 3p اور 3d ہوتے ہیں جن میں 3d میں الیکٹرون کا بھرنا اب ممکن ہو جاتا ہے کیونکہ باہر 4s میں دو الیکٹرون آ چکے ہوتے ہیں (پوٹاشیئم اور کیلشیئم کے بعد)۔ یعنی ایٹم میں داخل ہونے والا اکیسواں الیکٹرون 3dکے مدار میں داخل ہو سکتا ہے۔ لیکن 4d اور 4fبالکل خالی ہوتے ہیں اسی وجہ سے دوری جدول کے چوتھے پیریڈ میں کل 18 ایٹم ہوتے ہیں۔
• پانچویں پیریڈ کے سارے ایٹموں میں پانچ مدار (orbits) ہوتے ہیں جو K, L, M, N اورOشیل ہیں۔ پانچویں شیل میں پانچ مدارچے ہونے چاہیں لیکن اب تک اتنا بھاری ایٹم دریافت نہیں ہوا ہے جس میں پانچواں مدارچہ بھرنا شروع ہو جائے۔ اس وجہ سے پانچویں شیل میں بھی صرف چار یعنی 5s, 5p, 5d اور 5f مدارچے ہی ہوتے ہیں لیکن 4f اور5d اور 5f اب بھی بالکل خالی ہوتے ہیں۔ اسی وجہ سے دوری جدول کے چوتھے پیریڈ میں بھی کل 18 ہی ایٹم ہوتے ہیں۔
• چھٹے پیریڈ کے پہلے دو ایٹموں (سیزیئم اور بیریئم) میں چھٹے شیل کا مدارچہ 6s الیکٹرونوں سے بھرتا ہے۔ اس کے بعد کے عناصر میں الیکٹرون اب پہلی دفعہ 4f کے مدارچے بھرنا شروع کرتے ہیں اور اگلے 14 ایٹموں میں یہی مدارچہ بھرتا رہتا ہے۔ جن ایٹموں میں داخل ہونے والا آخری الیکٹرون 4f مدارچے میں داخل ہوتا ہے انہیں Lanthenids کہتے ہیں۔ اسی طرح جن ایٹموں میں 5f مدارچے میں آخری الیکٹرون داخل ہوتے ہیں وہ Actinids کہلاتے ہیں۔ چھٹے اور ساتویں پیریڈ میں 32 بتیس ایٹم ہوتے ہیں۔
  • اگر کسی بہت بھاری ایٹمی مرکزے میں یکے بعد دیگرے الیکٹرون داخل ہوتے چلے جائیں تو شیل کچھ اس ترتیب سے بھرتے جائیں گے ۔(بائیں سے دائیں)
    

1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p, (8s, 5g, 6f, 7d, 8p, and 9s)
ساتویں شیل کا p مدارچہ (7p) جب بھر چکا ہوتا ہے تو ایٹم میں کل الیکٹرونوں کی تعداد 118 ہو چکی ہوتی ہے۔ اب تک اس سے بڑا ایٹم دریافت نہیں ہوا ہے۔

ہر پیریڈ میں انتہائی بائیں جانب کا اِیٹم سب سے ہلکا لیکن سب سے بڑا ہوتا ہے جبکہ اُسی پیریڈ میں انتہائی دائیں جانب کا ایٹم سب سے بھاری مگر جسامت میں سب سے چھوٹا ہوتا ہے۔ اس کی وجہ یہ ہے کہ ایک ہی پیریڈ میں ہلکے ترین سے بھاری ترین ایٹم تک کسی نئے مدار (shell) کا اضافہ نہیں ہوتا جو ایٹم کو بڑا کر دے۔ جیسے جیسے ایٹمی نمبر کا اضافہ ہوتا چلا جاتا ہے، مرکز میں پروٹونوں کی تعداد بڑھنے سے مرکز میں چارج کا بھی اضافہ ہوتا چلا جاتا ہے۔ چونکہ مرکزے کی کشش بڑھ جاتی ہے تو مداروں میں گردش کرتے الیکٹرونوں کو نزدیک کھینچ لیتی ہے اور اس طرح ایٹمی سائز کم ہوتی جاتی ہے۔
چونکہ دوری جدول میں انتہائی دائیں جانب نوبل گیسیں ہوتی ہیں اس لیے ہر نوبل گیس کا ایٹم اپنے پیریڈ کا چھوٹا ترین مگر بھاری ترین ایٹم ہوتا ہے۔ 4f اور 5fمدارچوں کی وجہ سے اس اصول میں تھوڑی تبدیلی آجاتی ہے۔

ایٹمی نمبر اور ایٹمی جسامت کا تعلق۔

ہر گروپ میں سب سے اوپر کا ایٹم سب سے چھوٹا اور سب سے نیچے کا ایٹم سب سے بڑا ہوتا ہے۔

• دور (دوری جدول)
• گروہ (دوری جدول)

دوری جدول
گروہ	1	2		3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16	17	18
	Alkali metals	Alkaline earth metals														Pnicto­gens	Chal­co­gens	Halo­gens	Noble gases
دور 1	ہائیڈروجن 1 H																		ہیلیئم 2 He
2	لتھیئم 3 Li	بیریلیئم 4 Be												بورون 5 B	کاربن 6 C	نائٹروجن 7 N	آکسیجن 8 O	فلورین 9 F	نیون 10 Ne
3	سوڈیئم 11 Na	میگنیشیئم 12 Mg												ایلومینیئم 13 Al	سلیکون 14 Si	فاسفورس 15 P	گندھک 16 S	کلورین 17 Cl	آرگون 18 Ar
4	پوٹاشیئم 19 K	کیلشیئم 20 Ca		اسکینڈیئم 21 Sc	ٹائٹینیئم 22 Ti	وینیڈیئم 23 V	کرومیئم 24 Cr	مینگنیز 25 Mn	لوہا 26 Fe	کوبالٹ 27 Co	نکل 28 Ni	تانبا 29 Cu	جست 30 Zn	گیلیئم 31 Ga	جرمینیئم 32 Ge	آرسینک 33 As	سیلینیئم 34 Se	برومین 35 Br	کریپٹون 36 Kr
5	روبیڈیئم 37 Rb	اسٹرونشیئم 38 Sr		یٹریئم 39 Y	زرکونیئم 40 Zr	نیوبیئم 41 Nb	مولبڈینیئم 42 Mo	ٹیکنیشیئم 43 Tc	روتھینیئم 44 Ru	رہوڈیئم 45 Rh	پلاڈیئم 46 Pd	چاندی 47 Ag	کیڈمیئم 48 Cd	انڈیئم 49 In	قلعئی 50 Sn	اینٹیمنی 51 Sb	ٹیلیریئم 52 Te	آیوڈین 53  I	زینون 54 Xe
6	سیزیئم 55 Cs	بیریئم 56 Ba		Lute­tium 71 Lu	ہافنیئم 72 Hf	ٹینٹیلم 73 Ta	ٹنگسٹن 74 W	رہینیئم 75 Re	اوسمیئم 76 Os	اریڈیئم 77 Ir	پلاٹینم 78 Pt	سونا 79 Au	پارہ 80 Hg	تھیلیئم 81 Tl	سیسہ 82 Pb	بسمتھ 83 Bi	پولونیئم 84 Po	ایسٹیٹین 85 At	ریڈون 86 Rn
7	فرینشیئم 87 Fr	ریڈیئم 88 Ra		لورینشیئم 103 Lr	ردرفورڈیئم 104 Rf	ڈبنیئم 105 Db	سیبورگیئم 106 Sg	بوہریئم 107 Bh	ہیسیئم 108 Hs	میٹنیریئم 109 Mt	Darm­stadtium 110 Ds	روئنجیئم 111 Rg	کوپرنیشیئم 112 Cn	Unun­trium 113 Uut	Flerov­ium 114 Fl	Unun­pentium 115 Uup	Liver­morium 116 Lv	Unun­septium 117 Uus	Unun­octium 118 Uuo
				لینتھینم 57 La	سیریئم 58 Ce	Praseo­dymium 59 Pr	نیوڈائ میئم 60 Nd	پرومیتھیئم 61 Pm	سماریئم 62 Sm	یوروپیئم 63 Eu	گیڈولینیئم 64 Gd	ٹربیئم 65 Tb	ڈسپروسیئم 66 Dy	ہولمیئم 67 Ho	اربیئم 68 Er	تھولیئم 69 Tm	Ytter­bium 70 Yb
				ایکٹینیئم 89 Ac	تھوریئم 90 Th	پروٹیکٹینیئم 91 Pa	یورینیئم 92 U	نیپچونیئم 93 Np	پلوٹونیئم 94 Pu	امریشیئم 95 Am	کیوریئم 96 Cm	برکیلیئم 97 Bk	کیلیفورنیئم 98 Cf	آئن اسٹائنیئم 99 Es	فرمیئم 100 Fm	مینڈیلیویئم 101 Md	نوبیلیئم 102 No
سیاہ=ٹھوس سبز=مائع سرخ=گیس سرمئی=نامعلوم ایٹمی نمبر کا رنگ مادے کی حالت کو ظاہر کرتا ہے ( 0 °C اور 1 atm) Primordial From decay Synthetic Border shows natural occurrence of the element Background color shows subcategory in the metal–metalloid–nonmetal trend: دھات Metalloid Nonmetal Unknown chemical properties Alkali metal Alkaline earth metal Lan­thanide اکٹینائڈ Transition metal Post-​transition metal Polyatomic nonmetal Diatomic nonmetal نبیل فارغہ

ویکی کومنز پر دوری جدول سے متعلق سمعی و بصری مواد ملاحظہ کریں۔