অ্যামোনিয়া

অ্যামোনিয়া বা এজেন (ইংরেজি: Ammonia ) নাইট্রোজেন ও হাইড্রোজেনের সমন্বয়ে গঠিত একটি রাসায়নিক যৌগ যার রাসায়নিক সংকেত NH3। এটি সরলতম নিকটোজেন হাইড্রাইড, অ্যামোনিয়া হল চরিত্রগত কটুগণ্ধযুক্ত বর্ণহীন গ্যাস। খাদ্য ও সার উৎপাদনকারী অনেক অণুজীবের পুষ্টিগত প্রয়োজন পূরণে অ্যামোনিয়া গ্যাস গুরুত্বপূর্ণ ভূমিকা রাখে। অ্যামোনিয়া, প্রত্যক্ষ বা পরোক্ষভাবে, বিভিন্ন ফার্মাসিউটিক্যাল পণ্য উৎপাদনে ব্যবহৃত হয়। এটি অনেক বাণিজ্যিক পরিষ্কারক এজেন্টে ব্যবহার করা হয়।

অ্যামোনিয়া
নামসমূহ
ইউপ্যাক নাম
এজেন
অন্যান্য নাম
হাইড্রোজেন নাইট্রাইড

ট্রাইহাইড্রোজেন নাইট্রাইড
নাইট্রো-সিল

নাইট্রোজেন ট্রাইহাইড্রাইড
শনাক্তকারী
সিএএস নম্বর
ত্রিমাত্রিক মডেল (জেমল)
থ্রিডিমেট {{{value}}}
বেইলস্টেইন রেফারেন্স 3587154
সিএইচইবিআই
সিএইচইএমবিএল
কেমস্পাইডার
ইসিএইচএ ইনফোকার্ড ১০০.০২৮.৭৬০
ইসি-নম্বর 231-635-3
মেলিন রেফারেন্স 79
কেইজিজি
এমইএসএইচ {{{value}}}
পাবকেম CID
আরটিইসিএস নম্বর BO0875000
ইউএনআইআই
ইউএন নম্বর 1005
বৈশিষ্ট্য
NH3
আণবিক ভর 17.031 g/mol
বর্ণ Colourless gas
গন্ধ strong pungent odour
ঘনত্ব 0.86 kg/m3 (1.013 bar at boiling point)

0.769  kg/m3 (STP)[1]
0.73 kg/m3 (1.013 bar at 15 °C)
681.9 kg/m3 at −33.3 °C (liquid)[2]
817 kg/m3 at −80 °C (transparent solid)[3]

গলনাঙ্ক −৭৭.৭৩ °সে (−১০৭.৯১ °ফা; ১৯৫.৪২ K)
স্ফুটনাঙ্ক −৩৩.৩৪ °সে (−২৮.০১ °ফা; ২৩৯.৮১ K)
পানিতে দ্রাব্যতা
 47% w/w (0 °C)
31% w/w (25 °C)
18% w/w (50 °C)[4]
দ্রাব্যতা soluble in chloroform, ether, ethanol, methanol
বাষ্প চাপ 8573 h Pa
অম্লতা (pKa) 32.5 (−33 °C),[5] 10.5 (DMSO)
Basicity (pKb) 4.75
প্রতিসরাঙ্ক (nD) 1.3327
সান্দ্রতা 0.276 cP (−40 °C)
গঠন
Point group C3v
আণবিক আকৃতি Trigonal pyramid
ডায়াপল মুহূর্ত 1.42 D
তাপ রসায়নবিদ্যা
স্ট্যন্ডার্ড মোলার
এন্ট্রোফি এস০২৯৮		 193 J·mol−1·K−1[6]
গঠনে প্রমান এনথ্যাল্পির পরিবর্তন ΔfHo২৯৮ −46 kJ·mol−1[6]
ঝুঁকি প্রবণতা
নিরাপত্তা তথ্য শীট ICSC 0414 (anhydrous)
জিএইচএস চিত্রলিপি টেমপ্লেট:GHSpটেমপ্লেট:GHSpটেমপ্লেট:GHSpটেমপ্লেট:GHSp[7]
জিএইচএস বিপত্তি বিবৃতি H221, H280, H314, H331, H400[7]
জিএইচএস সতর্কতামূলক বিবৃতি P210, P261, P273, P280, P305+351+338, P310[7]
ইইউ শ্রেণীবিভাগ (ডিএসডি)
 T C N
আর-বাক্যাংশ আর১০, আর২৩, আর৩৪, আর৫০
এস-বাক্যাংশ (এস১/২), এস৯, এস১৬, এস২৬, এস৩৬/৩৭/৩৯, এস৪৫, এস৬১
এনএফপিএ ৭০৪
1
3
0
ফ্ল্যাশ পয়েন্ট flammable gas
অটোইগনিশন
তাপমাত্রা
 ৬৫১ °সে (১,২০৪ °ফা; ৯২৪ K)
বিস্ফোরক সীমা 15–28%
প্রাণঘাতী ডোজ বা একাগ্রতা (LD, LC):
LD৫০ (মধ্যমা ডোজ)
 0.015 mL/kg (human, oral)
LC৫০ (মধ্যমা একাগ্রতা)
 40,300 ppm (rat, 10 min)
28595 ppm (rat, 20 min)
20300 ppm (rat, 40 min)
11590 ppm (rat, 1 hr)
7338 ppm (rat, 1 hr)
4837 ppm (mouse, 1 hr)
9859 ppm (rabbit, 1 hr)
9859 ppm (cat, 1 hr)
2000 ppm (rat, 4 hr)
4230 ppm (mouse, 1 hr)[8]
LCLo (সর্বনিম্ন প্রকাশিত)
 5000 ppm (mammal, 5 min)
5000 ppm (human, 5 min)[8]
যুক্তরাষ্ট্রের স্বাস্থ্য অনাবৃতকরণ সীমা (NIOSH):[9]
PEL (অনুমোদনযোগ্য)
 50 ppm (25 ppm ACGIH- TLV; 35 ppm STEL)
REL (সুপারিশকৃত)
 TWA 25 ppm (18 mg/m3) ST 35 ppm (27 mg/m3)
IDLH (তাৎক্ষণিক বিপদ
 300 ppm
সম্পর্কিত যৌগ
অন্যান্য ক্যাটায়নসমূহ
 Phosphine
Arsine
Stibine
Related {{{label}}} {{{value}}}
সম্পর্কিত যৌগ
 Ammonium hydroxide
সুনির্দিষ্টভাবে উল্লেখ করা ছাড়া, পদার্থসমূহের সকল তথ্য-উপাত্তসমূহ তাদের প্রমাণ অবস্থা (২৫ °সে (৭৭ °ফা), ১০০ kPa) অনুসারে দেওয়া হয়েছে।
Y যাচাই করুন (এটি কি YN ?)
তথ্যছক তথ্যসূত্র

যদিও সাধারণত প্রকৃতি এবং ব্যাপক ব্যবহারে, অ্যামোনিয়া ক্ষারীয় এবং ঘনীভূত আকারে বিপজ্জনক। মার্কিন যুক্তরাষ্ট্রে এটি অত্যন্ত বিপজ্জনক পদার্থ হিসাবে শ্রেণীবদ্ধ করা হয়, এবং মার্কিন যুক্তরাষ্ট্রে ইমার্জেন্সি প্ল্যানিং অ্যান্ড কমিউনিটি রাটি-টু-নো অ্যাক্ট (৪২ ইউ.এস.সি. ১১০০২) ৩০২ ধারা হিসাবে সংজ্ঞায়িত এবং এর উৎপাদন, সংরক্ষণ, বা যথেষ্ট পরিমাণে ব্যবহারে কঠোর প্রতিবেদনের প্রয়োজনীয়তা অবশ্যক।[10]

২০১৪ সালে অ্যামোনিয়া বৈশ্বিক শিল্প উৎপাদন ছিল ১৭,৬৩,০০,০০০ টন (১৭,৩৫,০০,০০০ লং টন; ১৯,৪৩,০০,০০০ শর্ট টন),[11] যা ২০০৬ সালের বৈশ্বিক শিল্প উৎপাদন ১৫,২০,০০,০০০ টন (১৫,০০,০০,০০০ লং টন; ১৬,৮০,০০,০০০ শর্ট টন) থেকে ১৬% বেশি।[12]

NH3 ১ বায়ুমন্ডলীয় চাপ এবং −৩৩.৩৪ °সে (−২৮.০১২ °ফা) তাপমাত্রায় ফুটতে শুরু করে, তাই অ্যামোনিয়াকে নিম্ন তাপমাত্রায় সংরক্ষণ করতে হয়। গৃহস্থালী কাজে ব্যবহৃত অ্যামোনিয়া বা অ্যামোনিয়াম হাইড্রক্সাইড হচ্ছে পানি ও NH3 এর মিশ্রণ। এরকম দ্রবনের ঘনমাত্রা বাউমি স্কেলে (ঘনত্ব) পরিমাপ করা হয়, ২৬ ডিগ্রি বাউমি (অণুমানিক ৩০% (ওজনের) ১৫.৫ °সে অথবা ৫৯.৯ °ফা পরিমাণ অ্যামোনিয়া) আদর্শস্বরূপ উচ্চ ঘনত্ব বাণিজ্যিক পণ্য হিসেবে বিবেচিত হয়ে থাকে।[13]

প্রাকৃতিক উৎস

বায়ুমন্ডলে খুবই সামান্য পরিমাণে অ্যামোনিয়া পাওয়া যা যায় যা নাইট্রোজেন সমৃদ্ধ প্রাণী ও উদ্ভিদ ক্ষয় থেকে উৎপন্ন হয়। বৃষ্টির জলে অল্প পরিমাণে অ্যামোনিয়া এবং অ্যামোনিয়াম লবনের উপস্থিতি পাওয়া যায়। আগ্নেয়গিরী অঞ্চলে অ্যামোনিয়াম ক্লোরাইড ও অ্যামোনিয়াম সালফেট পাওয়া যায়। প্রাণীদেহের অতিরিক্ত এসিড প্রশমিত করতে যকৃত থেকে NH3 নি:সৃত হয়।[14] উর্বল জমি এবং সাগরের পানিতে অ্যামোনিয়াম লবন পাওয়া যায়। সৌর মন্ডলের প্লুটো, মঙ্গল , বৃহস্পতি , শনি , ইউরেনাস ও নেপচুন গ্রহে অ্যামোনিয়ার সন্ধান পাওয়া গেছে। যেসকল বস্তু অ্যামোনিয়া ধারণ করে তাদেরকে অ্যামোনিয়াক্যাল বলা হয়।

নিরাপত্তা সতর্কতা


অ্যামোনিয়া সমাধানে বীক্ষণাগারের ব্যবহার
Hydrochloric acid sample releasing HCl fumes, which are reacting with ammonia fumes to produce a white smoke of ammonium chloride.
Concentration
ওজন অণুযায়ী (w/w)		 Molarity Concentration
ভর/আয়তন (w/v)		 শ্রেণীবিন্যাস আর-বাক্যাংশ
৫–১০% ২.৮৭–৫.৬২ mol/L ৪৮.৯–৯৫.৭ g/L প্রদাহক (Xi) আর৩৬/৩৭/৩৮
১০–২৫% ৫.৬২–১৩.২৯ mol/L ৯৫.৭–২২৬.৩ g/L জারক (C) আর৩৪
>২৫% >১৩.২৯ mol/L >২২৬.৩ g/L জারক (C)
পরিবেশের (N)
জন্য বিপজ্জনক		 আর৩৪, আর৫০

সংশ্লেষ ও উৎপাদন
১৯৪৭ এবং ২০০৭ সালের মধ্যে অ্যামোনিয়া উৎপাদন

দ্রাবক হিসাবে তরল অ্যামোনিয়া

লবণের দ্রাব্যতা
দ্রাব্যতা (g of salt per 100 g liquid NH3)
অ্যামোনিয়াম জারিত ২৫৩.২
অ্যামোনিয়াম নাইট্রেট ৩৮৯.৬
লিথিয়াম নাইট্রেট ২৪৩.৭
সোডিয়াম নাইট্রেট ৯৭.৬
পটাসিয়াম নাইট্রেট ১০.৪
সোডিয়াম ফ্লোরাইড ০.৩৫
সোডিয়াম ক্লোরাইড ১৫৭.০
সোডিয়াম ব্রোমাইড ১৩৮.0
সোডিয়াম আইয়োডাইড ১৬১.৯
সোডিয়াম থিওসাইনাইড ২০৫.৫

তরল অ্যামোনিয়ার রেডক্স প্রোপার্টিজ
E° (V, অ্যামোনিয়া) E° (V, পানি)
Li+ + e− ⇌ Li −২.২৪ −৩.০৪
K+ + e− ⇌ K −১.৯৮ −২.৯৩
Na+ + e− ⇌ Na −১.৮৫ −২.৭১
Zn2+ + 2e− ⇌ Zn −০.৫৩ −০.৭৬
NH4+ + e− ⇌ ½ H2 + NH3 ০.০০ —
Cu2+ + 2e− ⇌ Cu +০.৪৩ +০.৩৪
Ag+ + e− ⇌ Ag +০.৮৩ +০.৪০

জৈবিক পদ্ধতি ও মানুষের অসুস্থতায় অ্যামোনিয়া ভূমিকা

রেচন
Reference ranges for blood tests, comparing blood content of ammonia (shown in yellow near middle) with other constituents

টীকা
  1. "Gases - Densities"। সংগ্রহের তারিখ ৩ মার্চ ২০১৬।
  2. Yost, Don M. (২০০৭)। "Ammonia and Liquid Ammonia Solutions"। Systematic Inorganic Chemistry। READ BOOKS। পৃষ্ঠা 132। আইএসবিএন 1-4067-7302-6।
  3. Blum, Alexander (১৯৭৫)। "On crystalline character of transparent solid ammonia"। Radiation Effects and Defects in Solids। 24 (4): 277। doi:10.1080/00337577508240819।
  4. Budavari, Susan, সম্পাদক (১৯৯৬)। The Merck Index: An Encyclopedia of Chemicals, Drugs, and Biologicals (12th সংস্করণ)। Merck। আইএসবিএন 0-911910-12-3।
  5. Perrin, D. D., Ionisation Constants of Inorganic Acids and Bases in Aqueous Solution; 2nd Ed., Pergamon Press: Oxford, 1982.
  6. Zumdahl, Steven S. (২০০৯)। Chemical Principles 6th Ed। Houghton Mifflin Company। পৃষ্ঠা A22। আইএসবিএন 0-618-94690-X।
  7. Sigma-Aldrich Co., Ammonia. Retrieved on 20 July 2013.
  8. "Ammonia"। স্বাস্থ্য এবং জীবনের জন্য সহসা ঝুঁকিপূর্ণ। National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH)।
  9. "NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0028" (ইংরেজি ভাষায়)। ন্যাশনাল ইনস্টিটিউট ফর অকুপেশনাল সেফটি অ্যান্ড হেলথ (NIOSH)।
  10. "40 C.F.R.: Appendix A to Part 355—The List of Extremely Hazardous Substances and Their Threshold Planning Quantities" (PDF) (July 1, 2008 সংস্করণ)। Government Printing Office। সংগ্রহের তারিখ অক্টোবর ২৯, ২০১১.
  11. "pg. 119 – Nitrogen" (PDF)। USGS। ২০১৬। সংগ্রহের তারিখ ১৭ ফেব্রুয়ারি ২০১৬।
  12. "Nitrogen" (PDF)। USGS। ২০১৬। সংগ্রহের তারিখ ১৭ ফেব্রুয়ারি ২০১৬।
  13. "Ammonium hydroxide physical properties" (PDF)। ২৭ নভেম্বর ২০০৭ তারিখে মূল (PDF) থেকে আর্কাইভ করা।
  14. Kirschbaum, B; Sica, D; Anderson, F. P. (১৯৯৯)। "Urine electrolytes and the urine anion and osmolar gaps."। The Journal of laboratory and clinical medicine। 133 (6): 597–604। doi:10.1016/S0022-2143(99)90190-7। PMID 10360635। আইএসএসএন 0022-2143।

তথ্যসূত্র
  • "Aqua Ammonia"। airgasspecialtyproducts.com। ১৯ নভেম্বর ২০১০ তারিখে মূল থেকে আর্কাইভ করা। সংগ্রহের তারিখ ২৮ নভেম্বর ২০১০।
নির্দেশনা
  • এই নিবন্ধটি একটি প্রকাশন থেকে অন্তর্ভুক্ত পাঠ্য যা বর্তমানে পাবলিক ডোমেইনে: চিসাম, হিউ, সম্পাদক (১৯১১)। "Ammonia"। ব্রিটিশ বিশ্বকোষ (১১তম সংস্করণ)। কেমব্রিজ ইউনিভার্সিটি প্রেস।[[বিষয়শ্রেণী:উইকিসংকলনের তথ্যসূত্রসহ ১৯১১ সালের এনসাইক্লোপিডিয়া ব্রিটানিকা থেকে উইকিপিডিয়া নিবন্ধসমূহে একটি উদ্ধৃতি একত্রিত করা হয়েছে]]

আরো পড়ুন


  • Bretherick, L., সম্পাদক (১৯৮৬)। Hazards in the Chemical Laboratory (4th সংস্করণ)। London: Royal Society of Chemistry। আইএসবিএন 0-85186-489-9। ওসিএলসি 16985764।
  • Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. (১৯৯৭)। Chemistry of the Elements (2nd সংস্করণ)। Butterworth-Heinemann। আইএসবিএন 0080379419।
  • হাউসক্রফ্ট, সি. ই.; শার্প, এ. জি. (২০০০)। অজৈব রসায়ন (১ম সংস্করণ)। নিউ ইয়র্ক: প্রেন্টিস হল। আইএসবিএন 978-0582310803।
  • Weast, R. C., সম্পাদক (১৯৭২)। হ্যান্ডবুক অব কেমিস্ট্রি অ্যান্ড ফজিক্সি (৫৩তম সংস্করণ)। ক্লিভল্যান্ড, ওএইচ: কেমিক্যাল রাবার কো.।

বহিঃসংযোগ
This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.