ভ্যানডার ওয়ালস বন্ধন
ভ্যান্ডার ওয়ালস বন্ধন একটি রাসায়নিক বন্ধন যা দুর্বল বন্ধন হিসেবে পরিচিত।
প্রকারভেদ
মোট ৫ প্রকারের বন্ধন ব্যাখ্যা করা যায়।
১. ডাইপোল-ডাইপোল বন্ধন
২. আয়ন-ডাইপোল বন্ধন
৩. ডাইপোল-আবেশিত আয়ন বন্ধন
৪. আবেশিত আয়ন আবেশিত-আয়ন বন্ধন
৫. হাইড্রোজেন
বন্ধন[1]
বিভিন্ন মৌলের বন্ধন দুরত্ব
| pm-এ সাধারণ বন্ধের দৈর্ঘ্য ও kJ/mol-এ বন্ধের শক্তি ১০০ দিয়ে ভাগ (১ Å = ১০০ pm) করার দ্বারা বন্ধনের দৈর্ঘ্য Å-এ রুপান্তর করা যায়। ওয়াটারলু বিশ্ববিদ্যালয় থেকে উপাত্ত নেয়া হয়েছে।[2] | ||
| বন্ধন | দৈর্ঘ্য (pm) |
শক্তি (kJ/mol) |
|---|---|---|
| H — হাইড্রোজেন | ||
| H–H | 74 | 436 |
| H–O | 96 | 366 |
| H–F | 92 | 568 |
| H–Cl | 127 | 432 |
| C — কার্বন | ||
| C–H | 109 | 413 |
| C–C | 154 | 348 |
| C–C= | 151 | |
| =C–C≡ | 147 | |
| =C–C= | 148 | |
| C=C | 134 | 614 |
| C≡C | 120 | 839 |
| C–N | 147 | 308 |
| C–O | 143 | 360 |
| C–F | 134 | 488 |
| C–Cl | 177 | 330 |
| N — নাইট্রোজেন | ||
| N–H | 101 | 391 |
| N–N | 145 | 170 |
| N≡N | 110 | 945 |
| O — অক্সিজেন | ||
| O–O | 148 | 145 |
| O=O | 121 | 498 |
| F, Cl, Br, I — হ্যালোজেনগুলি | ||
| F–F | 142 | 158 |
| Cl–Cl | 199 | 243 |
| Br–H | 141 | 366 |
| Br–Br | 228 | 193 |
| I–H | 161 | 298 |
| I–I | 267 | 151 |
উদাহরণ
ভ্যানডার ওয়ালস বন্ধনের কারনে বিভিন্ন সমযোজী বন্ধনের মধ্যে শক্তিসম্পন্ন বন্ধন দেখা যায়। যেমনঃ পানিতে বরফ গঠন।
তথ্যসূত্র
- http://www.banglapdfbook.org/%5B%5D রাসায়নিক বন্ধন
- "Bond Lengths and Energies"। Science.uwaterloo.ca। ২০০৭-১২-১৪ তারিখে মূল থেকে আর্কাইভ করা। সংগ্রহের তারিখ ২০১৩-১০-১৫।
This article is issued from
Wikipedia.
The text is licensed under Creative
Commons - Attribution - Sharealike.
Additional terms may apply for the media files.