ஈரியல்பு (வேதியியல்)

அமிலம், காரம் இரண்டுடனும் நாக ஒக்சைட்டு (ZnO) தாக்கமடையக்கூடியது:

• அமிலத்தில்: ZnO + 2H⁺ → Zn²⁺ + H₂O
• காரத்தில்: ZnO + H₂O + 2 OH^- → [Zn(OH)₄]^2-

அலுமினியம் ஐதரொக்சைட்டும் ஈரியல்புள்ளதாகும் (சுருக்கப்பட்ட தாக்கம்)

• காரமாக ஒரு அமிலத்தை நடுநிலையாக்கல்: Al(OH)₃ + 3 HCl → AlCl₃ + 3 H₂O
• அமிலமாக ஒரு காரத்தை நடுநிலையாக்கல்: Al(OH)₃ + NaOH → Na[Al(OH)₄]

வேறு சில ஈரியல்புச் சேர்மங்கள்:

• பெரிலியம் ஐதரொக்சைட்டு
  • அமிலத்துடன் தாக்கம்: Be(OH)₂ + 2 HCl → BeCl₂ + 2 H₂O
  • காரத்துடன் தாக்கம்: Be(OH)₂ + 2 NaOH → Na₂[Be(OH)₄]
• அலுமினியம் ஒக்சைட்டு
  • அமிலத்துடன் தாக்கம்: Al₂O₃ + 3 H₂O + 6 H₃O⁺(aq) → 2 [Al(H₂O)₆]³⁺(aq)
  • காரத்துடன் தாக்கம்: Al₂O₃ + 3 H₂O + 2 OH^-(aq) → 2 [Al(OH)₄]^-(aq)
• ஈய(II)ஒக்சைட்டு
  • அமிலத்துடன் தாக்கம்: PbO + 2 HCl → PbCl₂ + H₂O
  • காரத்துடன் தாக்கம்: PbO + 2 NaOH + H₂O → Na₂[Pb(OH)₄]

புரொன்ஸ்டட்-லௌரி கொள்கையின் படி அமிலங்கள் நேர்மின்னி வழங்குனராகவும், காரங்கள் நேர்மின்னியை ஏற்றுக்கொள்பனவாகவும் தொழிற்படுகின்றன. ஆனால் அமிலத்தன்மைக்கும், காரத்தன்மைக்கும் இடைப்பட்ட ஈரியல்புள்ள பதார்த்தங்கள் நேர்மின்னியை (அல்லது ஐதரசன் அயன்) சில சந்தர்ப்பத்தில் வழங்குகின்றன; சில சந்தர்ப்பத்தில் ஏற்றுக்கொள்கின்றன. நீர், அமோனியா, அமினோ அமிலங்கள், HCO₃^- மற்றும் HSO₄^- அயன்கள் ஈரியல்பைக் காட்டும் மூலக்கூறுகளாகும்.

ஐதரசன் காபனேற்று (அல்லது இருகாபனேற்று) அயன் காரமாக செயற்படலாம்:

HCO₃^- + H₃O⁺ → H₂CO₃ + H₂O

அது அமிலமாகவும் செயற்படலாம்:

HCO₃^- + OH^- → CO₃^2- + H₂O

ஐதரசன் குளோரைட்டு போன்ற அமிலங்களுடன் தாக்கமடையும் போது நீர் காரமாகச் செயற்படும் இயல்புடையது:

H₂O + HCl → H₃O⁺ + Cl^-,

அமோனியா போன்ற மென்காரத்தோடு தாக்கமடையும் போது நீர் அமிலமாகச் செயற்படுகின்றது:

H₂O + NH₃ → NH₄⁺ + OH^-