ബോറോൺ

അണുസംഖ്യ ‘5’ ആയ മൂലകം ആണ് ബോറോൺ. ആവർത്തനപ്പട്ടികയിലെ പതിമൂന്നാം ഗ്രൂപ്പിൽ പെടുന്ന ബോറോൺ ലോഹങ്ങളുടെയും അലോഹങ്ങളുടെയും സ്വഭാവം പ്രകടിപ്പിക്കുന്നു. ഈ മൂലകത്തിന്റെ അണുഭാരം 10.81 ആണ്. സാധാരണ ഊഷ്മാവിൽ ഖരാവസ്ഥയിൽ ആണ് ബോറോൺ സ്ഥിതി ചെയ്യുന്നത്.

ഇംഗ്ലീഷ് വിലാസം

https://ml.wikipedia.org/wiki/Boron

ബോറോൺ,  ₅B

boron (β-rhombohedral)[1]
General properties
Pronunciation	/ˈbɔːrɒn/ ​(BOHR-on)
Allotropes	α-, β-rhombohedral, β-tetragonal (and more)
Appearance	black-brown
Standard atomic weight (Ar, standard)	[7001108059999999999♠10.806, 7001108210000000000♠10.821] conventional: 7001108100000000000♠10.81
ബോറോൺ in the periodic table
Hydrogen Helium Lithium Beryllium Boron Carbon Nitrogen Oxygen Fluorine Neon Sodium Magnesium Aluminium Silicon Phosphorus Sulfur Chlorine Argon Potassium Calcium Scandium Titanium Vanadium Chromium Manganese Iron Cobalt Nickel Copper Zinc Gallium Germanium Arsenic Selenium Bromine Krypton Rubidium Strontium Yttrium Zirconium Niobium Molybdenum Technetium Ruthenium Rhodium Palladium Silver Cadmium Indium Tin Antimony Tellurium Iodine Xenon Caesium Barium Lanthanum Cerium Praseodymium Neodymium Promethium Samarium Europium Gadolinium Terbium Dysprosium Holmium Erbium Thulium Ytterbium Lutetium Hafnium Tantalum Tungsten Rhenium Osmium Iridium Platinum Gold Mercury (element) Thallium Lead Bismuth Polonium Astatine Radon Francium Radium Actinium Thorium Protactinium Uranium Neptunium Plutonium Americium Curium Berkelium Californium Einsteinium Fermium Mendelevium Nobelium Lawrencium Rutherfordium Dubnium Seaborgium Bohrium Hassium Meitnerium Darmstadtium Roentgenium Copernicium Nihonium Flerovium Moscovium Livermorium Tennessine Oganesson – ↑ B ↓ Al ബെറിലിയം ← ബോറോൺ → കാർബൺ
Atomic number (Z)	5
Group	group 13 (boron group)
Period	period 2
Block	p-block
Element category	മെറ്റലോയിഡുകൾ
Electron configuration	[He] 2s2 2p1
Electrons per shell	2, 3
Physical properties
Phase at STP	solid
Melting point	2349 K ​(2076 °C, ​3769 °F)
Boiling point	4200 K ​(3927 °C, ​7101 °F)
Density when liquid (at m.p.)	2.08 g/cm3
Heat of fusion	50.2 kJ/mol
Heat of vaporization	508 kJ/mol
Molar heat capacity	11.087 J/(mol·K)
Vapor pressure P (Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k at T (K) 2348 2562 2822 3141 3545 4072
Atomic properties
Oxidation states	−5, −1, +1, +2, +3[2][3] (a mildly acidic oxide)
Electronegativity	Pauling scale: 2.04
Ionization energies	1st: 800.6 kJ/mol 2nd: 2427.1 kJ/mol 3rd: 3659.7 kJ/mol (more)
Atomic radius	empirical: 90 pm
Covalent radius	84±3 pm
Van der Waals radius	192 pm
Color lines in a spectral range Spectral lines of ബോറോൺ
Other properties
Crystal structure	​rhombohedral
Speed of sound thin rod	16,200 m/s (at 20 °C)
Thermal expansion	β form: 5–7 µm/(m·K) (at 25 °C)[4]
Thermal conductivity	27.4 W/(m·K)
Electrical resistivity	~106 Ω·m (at 20 °C)
Magnetic ordering	diamagnetic[5]
Magnetic susceptibility	−6.7·10−6 cm3/mol[6]
Mohs hardness	~9.5
CAS Number	7440-42-8
History
Discovery	Joseph Louis Gay-Lussac and Louis Jacques Thénard[7] (30 June 1808)
First isolation	Humphry Davy[8] (9 July 1808)
Main isotopes of ബോറോൺ
Iso­tope Abun­dance Half-life (t1/2) Decay mode Pro­duct 10B 20% stable[9] 11B 80% stable[9]
10B content may be as low as 19.1% and as high as 20.3% in natural samples. 11B is the remainder in such cases.[10]

ബോറോൺ വൈദ്യുതിയുടെ ഒരു അർദ്ധചാലകം ആണ്. സാധാരണയായി ഖരാവസ്ഥയിലുള്ള ബോ‍റോൺ രാസപ്രവർത്തനങ്ങളിൽ ഏർപ്പെടാറില്ല. ടർമലൈൻ, ബോറാക്സ്, കെർണൈറ്റ് തുടങ്ങിയവയാണ് ബോറോൺ അടങ്ങിയിട്ടുള്ള പ്രധാന ധാതുക്കൾ. ബോറക്സിൽ നിന്നാണ് ബോറോൺ പ്രധാനമായി ഉൽപ്പാദിപ്പിക്കുന്നത്. ബോറോൺ ഒരു ഉപലോഹം ആണ്. ഇവ ലോഹങ്ങളുടെയും അലോഹങ്ങളുടെയും സ്വഭാവം പ്രകടിപ്പിക്കുന്നു. ഭൂമിയുടെ ഉപരിതലത്തിൽ ബോറോൺ വിവിധ രൂപാന്തരങ്ങൾ ആയി കാണപ്പെടുന്നു. ശുദ്ധമായ ബോറോൺ വ്യാവസായികമായി ഉൽപ്പാദിപ്പിക്കുവാൻ ബുദ്ധിമുട്ടാണ്.

1. Van Setten et al. 2007, pp. 2460–1
2. Zhang, K.Q.; Guo, B.; Braun, V.; Dulick, M.; Bernath, P.F. (1995). "Infrared Emission Spectroscopy of BF and AIF" (PDF). J. Molecular Spectroscopy. 170: 82. Bibcode:1995JMoSp.170...82Z. doi:10.1006/jmsp.1995.1058.
3. Melanie Schroeder. "Eigenschaften von borreichen Boriden und Scandium-Aluminium-Oxid-Carbiden" (PDF) (ഭാഷ: ജർമ്മൻ). p. 139.
4. Holcombe Jr., C. E.; Smith, D. D.; Lorc, J. D.; Duerlesen, W. K.; Carpenter; D. A. (October 1973). "Physical-Chemical Properties of beta-Rhombohedral Boron". High Temp. Sci. 5 (5): 349–57.
5. Lide, David R. (ed.) (2000). Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds, in Handbook of Chemistry and Physics (PDF). CRC press. ISBN 0849304814.CS1 maint: Extra text: authors list (link)
6. Weast, Robert (1984). CRC, Handbook of Chemistry and Physics. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. pp. E110. ISBN 0-8493-0464-4.
7. Gay Lussac, J.L. & Thenard, L.J. (1808). "Sur la décomposition et la recomposition de l'acide boracique". Annales de chimie. 68: 169–174.
8. Davy H (1809). "An account of some new analytical researches on the nature of certain bodies, particularly the alkalies, phosphorus, sulphur, carbonaceous matter, and the acids hitherto undecomposed: with some general observations on chemical theory". Philosophical Transactions of the Royal Society of London. 99: 39–104. doi:10.1098/rstl.1809.0005.
9. "Atomic Weights and Isotopic Compositions for All Elements". National Institute of Standards and Technology. ശേഖരിച്ചത്: 2008-09-21.
10. Szegedi, S.; Váradi, M.; Buczkó, Cs. M.; Várnagy, M.; Sztaricskai, T. (1990). "Determination of boron in glass by neutron transmission method". Journal of Radioanalytical and Nuclear Chemistry Letters. 146 (3): 177. doi:10.1007/BF02165219.